中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.

(1)如圖甲表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線.請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:
①圖甲圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化.進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的
 
(填甲或乙)圖所示進(jìn)行的.
②曲線上M點(diǎn)表示
 

③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?div id="dsgujat" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(結(jié)果精確到0.1%).
(2)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),某小組進(jìn)行了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)操作:根據(jù)圖乙實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)認(rèn)為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng).乙同學(xué)認(rèn)為:甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué),理由是
 

 

(3)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在編號(hào)為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸,
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號(hào)ABCDE
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%20%25%
反應(yīng)后溶液溫度(℃)24℃34℃46℃54℃54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素
 

交流反思:反應(yīng)后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
 
(填燒杯編號(hào)).
考點(diǎn):中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題:常見的酸 酸的通性
分析:(1)
氫氧化鈉溶液呈堿性,其PH大于7,鹽酸呈酸性,其PH小于7,氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7,氫氧化鈉過量時(shí)顯堿性,鹽酸過量時(shí)顯酸性.酚酞在堿性溶液中為紅色,在中性和酸性溶液中為無色.
①由圖象可以看出,開始時(shí)溶液的PH大于7,呈堿性,表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸;
②M點(diǎn)對應(yīng)的PH等于7,表明二者恰好完全反應(yīng);
③根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水解答;
(2)根據(jù)氫氧化鈉溶于水也會(huì)放熱進(jìn)行分析,
(3)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,
交流反思:根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中的比例關(guān)系進(jìn)行分析.
解答:解:
(1)
①由圖象可以看出,開始時(shí)溶液的PH大于7,呈堿性,表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸;
②M點(diǎn)對應(yīng)的PH等于7,表明二者恰好完全反應(yīng);
③向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸,氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時(shí)其PH等于7,酚酞在中性和酸性溶液中為無色,設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
 HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5       58.5
20g×36.5%   x

36.5
58.5
=
20g×36.5%
x

x=11.7g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.7g
20g+40g
×100%
=19.5%.
(2)稀鹽酸在沒有加入氫氧化鈉前的溫度時(shí)16℃,加入氫氧化鈉反應(yīng)后,溫度變成了52℃,溶液的溫度雖然升高了,但是氫氧化鈉溶于水也要放熱,是中和反應(yīng)的熱量還是氫氧化鈉溶于水的熱量,故答案為:氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱,
(3)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:從A到E鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸的增大,加入相同的氫氧化鈉后,從A到E溶液溫度的改變也是由小到大,故答案為:鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多;
交流反思:加入的純凈的氫氧化鈉是相同的,
A中鹽酸的溶質(zhì):36.5×5%,
B中的溶質(zhì):36.5×10%,
C中的溶質(zhì):36.5×15%,
D中的溶質(zhì):36.5×20%,
E中的溶質(zhì):36.5×25%,
根據(jù)比較可知,E中鹽酸的溶質(zhì)最多,中和時(shí)消耗的氫氧化鈉最多,現(xiàn)在氫氧化鈉的質(zhì)量相同,根據(jù)計(jì)算
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5
40×20%   36.5×20%
可知D中的恰好完全反應(yīng),A、B中氫氧化鈉有剩余,E中的鹽酸有剩余,故答案為:E.
答案:
(1)
①乙  
②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)  
 ③無  19.5%
(2)氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
(3)鹽酸的濃度越大,放出的熱量越多    E
點(diǎn)評:本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
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