Question

【題目】某實驗小組的同學在實驗室進行中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)無明顯變化，對于燒杯中溶液的溶質成分，小組同學提出不同的意見：

【提出猜想】

猜想1：HCl和BaCl2；猜想2：HCl、Ba（OH）2和BaCl2；猜想3：只有BaCl2；你的猜想是_____________________（填化學式）。

上述猜想中，小強認為猜想2不合理，原因是_____________（用化學方程式表示）。

【查閱資料】BaCl2溶液呈中性。

【實驗設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組的同學分別設計看如下表方案：

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	結論
a．取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液	無明顯變化	猜想3正確
b．另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液	______________________	猜想1成立

【分析與討論】

（1）小王同學提出，上述實驗過程中步驟a所得出的結論不正確，原因是______________。

（2）為了證明你的猜想是否正確，除了使用酸堿指示劑外，請再設計一個實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
_____________________________	______________________________

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應前后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_____________；

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________（寫一條即可）。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2和BaCl2 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀 稀鹽酸顯酸性，也不能使酚酞溶液變色 取樣，滴加CuCl2溶液或用PH試紙，變色后比照 無沉淀，溶液中不含Ba(OH)2或PH=7，溶液中不含Ba(OH)2 反應物的用量 腐蝕鐵質下水管或污染水源等

【解析】【提出猜想】另一種猜想是Ba（OH）2和BaCl2；
上述猜想中，不合理的猜想是猜想2，原因是稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
【實驗設計】實驗方案如下表所示：

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	結論
a．取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯變化	猜想3正確
b．另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液	先有氣泡產(chǎn)生，再有白色沉淀產(chǎn)生．	猜想1成立

【分析與討論】
（1）上述實驗過程中步驟a所得出的結論不正確，原因是稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，因此猜想1和猜想3都可能正確；

（2）實驗方案如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的氯化銅溶液	不產(chǎn)生沉淀

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應前后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量，即是否存在用量不足或過量的情況；

（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質下水管或污染水源等。