Question

水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液．
（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO₃固體的操作如下，請根據如圖1實驗現象和溶解度曲線（圖2）回答．

①A、B、C中一定是飽和溶液的是

 

，一定是不飽和溶液的是

 

；（填字母）
②當x=

 

g時，B中恰好沒有固體剩余；
③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用

 

方法．
（2）實驗室配制50克質量分數為12%的氯化鈉溶液．圖3是小軍實驗操作過程示意圖：
①圖中一處明顯錯誤的操作是

 

（填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序

 

．
②圖①中玻璃棒攪拌的目的是

 

．
③配制時應選擇

 

（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒來量取所需水的體積．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,一定溶質質量分數的溶液的配制,結晶的原理、方法及其應用,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據已有的知識進行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據此解答；
（2）根據溶液配制的儀器和步驟進行解答．

解答：解：①據圖可以看出，B中有剩余的固體，故B一定是飽和溶液；A中加入5g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說明A是不飽和溶液；B升高溫度后得到的C溶液可能飽和也可能不飽和；
②在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時50mL即50g水中最多溶解硝酸鉀的質量是

31.6g

100g

×50g=15.8g，故x=15.8g-10g=5.8g；
③x硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液方法；
（2）①根據圖示可知：物和砝碼放反，改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序⑤③④②①；
上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有燒杯和天平；
②圖①中玻璃棒攪拌的目的是加快固體的溶解速率，配制時應選擇50mL的量筒來量取所需水的體積
故答案為：
（1）①B；A； ②5.8；③降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；
（2）①物和砝碼放反；⑤③④②①；
②加快固體的溶解速率；50．

點評：本題考查了飽和溶液的有關知識，以及根據溶解度的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．