Question

16．如圖列舉了四個常見實驗，回答有關(guān)問題．

（1）B實驗中，能夠觀察到的現(xiàn)象為燃著的小木條熄滅；
（2）C實驗中，待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶的水少于$\frac{1}{5}$，可能的原因是紅磷過少、未冷卻到室溫就打開止水夾、裝置漏氣；
（3）D實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）上述實驗中，在操作正確的前提下，不能達到實驗?zāi)康氖茿B（填字母）．

Answer 1

分析 （1）考慮氮氣、二氧化碳不支持燃燒；
（2）本題中空氣中氧氣的含量，是用紅磷測定的，保證該實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置的氣密性要好；②紅磷要足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)；④做實驗要迅速等．做本實驗時，要注意把空氣中的氧氣充分消耗掉，而又不能加入新的氣體；
（3）考慮氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；
（4）根據(jù)A、B、C、D實驗的注意事項分析解答．

解答 解：（1）因為氮氣、二氧化碳不支持燃燒，故B實驗中，能夠觀察到的現(xiàn)象為燃著的小木條熄滅．
（2）若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是，紅磷過少、裝置漏氣、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有燃燒時產(chǎn)生不溶于水氣體的雜質(zhì)等．故答案為：紅磷過少、未冷卻到室溫就打開止水夾、裝置漏氣、紅磷中含有燃燒時產(chǎn)生不溶于水氣體的雜質(zhì)等．（任寫三點）
（3）澄清石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）經(jīng)分析A、B、C、D實驗：
A實驗?zāi)茏C明蠟燭中含有氫元素，不能證明含有碳元素，故不能達到實驗?zāi)康模?br />B因為氮氣、二氧化碳都不支持燃燒，都能使木條熄滅，故不能達到實驗?zāi)康模?br />C可以測定空氣中氧氣的含量，故能達到實驗?zāi)康模?br />D可以證明呼出氣體中二氧化碳比吸入空氣中含量高，故能達到實驗?zāi)康模?br />故選AB．
故答案為：（1）燃著的小木條熄滅；
（2）紅磷過少、未冷卻到室溫就打開止水夾、裝置漏氣；
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）AB．

點評 本考點考查了空氣中氧氣含量的探究，選擇藥品時要注意：空氣中的氧氣要充分消耗掉，而又不能加入新的氣體．因此應(yīng)該考慮用紅磷、白磷、銅絲等，他們與氧氣反應(yīng)生成物是固體，幾乎不占空間．本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．