Question

10．二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：
①反應(yīng) I是粗鹽除雜；
②反應(yīng) II是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO₃；
③反應(yīng)Ⅲ是ClO₂的制�。�其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO₂的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
工藝流程如圖，

（1）加入過量氫氧化鈉的目的是除盡氯化鎂．
（2）過量的試劑X是Na₂CO₃（填化學(xué)式），操作A的名稱是過濾．
（3）求出ClO₂中Cl的化合價(jià)為+4．
（4）加入適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；
（3）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)；
（5）根據(jù)提供的信息可以判斷該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)．

解答 解：（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過量氫氧化鈉的目的是除盡氯化鎂．
故填：除盡氯化鎂．
（2）過量的試劑X是Na₂CO₃，用來除去溶液中的氯化鈣；
操作A的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離．
故填：Na₂CO₃；過濾．
（3）設(shè)ClO₂中Cl元素的化合價(jià)為x，
氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)題意有：x+（-2）×2=0，
x=+4，
故填：+4．
（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和氯化鈉．
故填：氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．