Question

如圖是實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）寫出標有①、②序號的儀器的名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式：

 

，可選用的發(fā)生裝置是

 

（寫裝置代號，下同）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：

 

．收集二氧化碳可選用的裝置是

 

．若用D裝置收集二氧化碳原因是

 

．
（4）氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可選用

 

裝置．收集氨氣可選用

 

裝置，干燥氨氣可選用下列的

 

（填字母）．
A．濃硫酸   B．堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為

 

；可以選擇圖中

 

（填裝置序號）做發(fā)生裝置；
（6）高陽同學用鋅粒和濃鹽酸制取氫氣，制得的氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體．若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過H和I裝置，則裝置按導管口數(shù)字連接的順序是：
發(fā)生裝置→

 

→

 

→

 

→

 

→收集裝置．裝置G是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由

 

進．（填導管口序號）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的凈化（除雜）,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應原理書寫方程式，并據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；
（3）據(jù)反應原理書寫方程式，據(jù)二氧化碳密度、溶解性選擇收集裝置；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置，氨氣可與濃硫酸反應，所以不能用濃硫酸干燥；
（5）根據(jù)實驗室制取氫氣的反應原理，反應物的狀態(tài)、反應條件選擇發(fā)生裝置；
（6）制得的氫氣含有少量水蒸氣和HCI氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要先除去氯化氫氣體，然后除去水蒸氣．因此需要先將氣體通過氫氧化鈉溶液，然后通過濃硫酸溶液．用E裝置收集密度比空氣小的氣體，氣體應該是短進長出．

解答：解：（1）標號儀器分別是試管和酒精燈；
（2）雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（3）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以用向上排空氣法收集，用D收集是因為其密度比空氣大；
（4）加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣是有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集，為了防止污染空氣，要進行尾氣處理，所以用雙導管的集氣瓶；濃硫酸和氨氣
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為 Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄；固液反應不需要加熱，故選B；
（6）若要得到干燥、純凈的氫氣，需要先除去氯化氫氣體，然后除去水蒸氣．用E裝置收集密度比空氣小的氣體，氣體應該是短進長出；
故答案為：（1）試管；酒精燈；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；二氧化碳的密度比空氣大；
（4）A；G；B；
（5）Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄；B；
（6）③→④→②→①；b．

點評：氣體的制取是教材上最主要的實驗之一，要熟練掌握氣體制取的儀器的使用、裝置的選擇、原理及方程式、步驟、注意事項、裝置評價，裝置改進等知識點，并能靈活應用．