Question

15．通過學習，我們知道實驗室有多種原理可以制得氧氣．請依據(jù)要求，回答下列問題．
（1）實驗室制氧氣的方法有：A．分解過氧化氫過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（文字表達式），B．加熱高錳酸鉀高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（文字表達式），
C．氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣（文字表達式），
它們都屬于分解反應（填基本反應類型）．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的裝置為C（選填A\B\C），實驗中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為原因是試管口沒有放一團棉花；如果用排水集氣法收集氧氣，應等有連續(xù)、均勻的氣泡產(chǎn)生時開始收集，如剛產(chǎn)生氣泡就收集，會使收集的氧氣不純；當出現(xiàn)有氣泡從瓶口向外逸出現(xiàn)象時停止收集．
（3）A、B、C三套裝置中有一套用于制氧氣是不合理的，裝置中的不合理之處為：
①試管口未略向下傾斜；②導管伸入試管太長．
（4）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置以排空氣法收集生成的氧氣，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入，用該裝置收集氣體時，驗滿的方法是將帶火星的木條伸到b導管口，木條復燃；若瓶中已裝滿水，要收集氧氣，氣體應從b（選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 （1）從氧氣的制取方法去分析解答；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)實驗步驟及注意的事項進行分析；
（3）在給出的三套儀器中，其中A有錯誤，主要是試管口向上傾斜了，而且插入試管內(nèi)的導氣管過長．
（4）依據(jù)裝置特點進行分析，氧氣的密度比空氣大

解答 解：（1）氧氣的制法分為兩種，一種是工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣法；另一種是實驗室制法：可以用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀制取氧氣；分解過氧化氫溶液制取氧氣，其文字表達式分別為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，它們都符合“一變多”的特點，屬于分解反應；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，可選用裝置C；實驗中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，在試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀顆粒沿導管進入水槽；用排水法收集氧氣時，剛出來的氣泡主要是受熱膨脹出來的空氣，不要收集，而要等到氣泡連續(xù)、均勻的放出時再收集；有氣泡從瓶口向外逸出時停止收集．
（3）在給出的三套儀器中，其中A有錯誤，主要是試管口向上傾斜了，而且插入試管內(nèi)的導氣管過長．
（4）分解過氧化氫制取氧氣，要得到平穩(wěn)的氧氣流，則需控制反應速率，甲可通過注射器控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，而乙則無法控制反應速率；故應選用發(fā)生裝置甲；用排空氣法收集氧氣時氣體應從丙裝置中a通入，因為氧氣的密度比空氣大，通入后氣體聚集在集氣瓶的底部，從而將空氣擠壓到集氣瓶的上部，通過b排出，收集到氧氣；驗滿的做法是：把帶火星的木條放在b導管口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．若瓶中已裝滿水，要收集氧氣，氣體應從b端導入．
故答案為：（1）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；分解；
（2）C，試管口沒有放一團棉花；有連續(xù)、均勻的氣泡產(chǎn)生；收集的氧氣不純，有氣泡從瓶口向外逸出                      
 （3）①試管口未略向下傾斜                            
②導管伸入試管太長                    
（4）甲；a；將帶火星的木條伸到b導管口，木條復燃；b；

點評 比較全面考查了實驗室有關的氧氣的制法，要想解答好這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉實驗操作及注意事項等等．