Question

1．用如圖所示裝置分別進行兩個實驗（已知：氯化鈣溶液呈中性）．
（1）打開止水夾如圖，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中液體內(nèi)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象．
①寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②請說明Ⅱ中出現(xiàn)燃燒的原因白色固體（白磷）是可燃物，與氧氣接觸并使溫度達到著火點．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一小塊固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，溶液由渾濁變澄清．
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將碳酸鈣完全反應(yīng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質(zhì)由一種或兩種物質(zhì)組成，為檢驗其成分，應(yīng)該進行的實驗操作是�、蛑械某吻逡河谠嚬苤校�向其中滴加紫色石蕊溶液．

Answer 1

分析 （1）Ⅱ中液體內(nèi)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，說明白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點，因此白色固體是白磷；氧氣從Ⅰ中來，因此Ⅰ中液體加入的黑色固體是二氧化錳，液體是過氧化氫溶液；
（2）根據(jù)二氧化碳、鹽酸的性質(zhì)結(jié)合溶液的酸堿性進行分析．

解答 解：（1）①Ⅱ中液體內(nèi)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，說明白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點，因此白色固體的著火點很低，是白磷，白磷燃燒的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②Ⅱ中液體內(nèi)出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象，說明白色固體是可燃物，與氧氣接觸并達到著火點；
（2）①Ⅱ中導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液渾濁，可知產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，溶液渾濁的反應(yīng)是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此Ⅰ中產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；關(guān)閉止水夾，Ⅰ中不斷生成的二氧化碳使裝置內(nèi)的氣壓變大，因此Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將生成的碳酸鈣完全反應(yīng)掉，因此溶液由渾濁變澄清；
②實驗后Ⅱ中澄清液中一定有氯化鈣，氯化鈣溶液顯中性；若鹽酸過量，鹽酸將氫氧化鈣反應(yīng)掉后有剩余，因此還會有氯化氫，鹽酸顯酸性；若鹽酸不足，溶液中會有氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，所以為檢驗其成分，應(yīng)該進行的實驗操作是�、蛑械某吻逡河谠嚬苤�，向其中滴加紫色石蕊溶液．
故答案為：
（1）①4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②白色固體（白磷）是可燃物，與氧氣接觸并使溫度達到著火點；
（2）①Ⅰ中鹽酸進入Ⅱ中將碳酸鈣完全反應(yīng)；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②�、蛑械某吻逡河谠嚬苤�，向其中滴加紫色石蕊溶液．

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．