Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），計算：

實驗后所得CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出氯化鈣的質(zhì)量加上混合物中的氯化鈣，進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111       44
  y           x        4.4g

111

x

=

44

4.4g

，

100

y

=

44

4.4g

x=11.1g       y=10g
實驗后所得CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g+(12g-10g)

207.6g

×100%=6.3%
答：實驗后所得CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可