Question

12．寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題
（1）碳酸氫銨受熱易“失蹤”：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，所以碳酸氫銨應該密封低溫保存．
（2）澄清石灰水久置空氣中會產生白色不溶物：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，該白色不溶物可用稀鹽酸（填一種物質的名稱）輕松洗去．
（3）高爐產生還原劑一氧化碳的反應C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，此反應是吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）實驗室用雙氧水制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該反應屬于分解反應類型．
（5）將鐵片放入硫酸銅溶液中Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．該反應屬于置換反應類型．
（6）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種寶貴的碳氧資源口在高溫高壓下以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例．請寫出反應的化學方程式CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析；
（4）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（5）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（6）根據二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下反應生成尿素和水進行分析．

解答 解：（1）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，化學方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，所以碳酸氫銨應該密封低溫保存；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以該白色不溶物可用稀鹽酸輕松洗去；
（3）碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應是吸熱反應；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應；
（5）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應屬于置換反應；
（6）二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下反應生成尿素和水，化學方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
故答案為：（1）NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，密封低溫；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，稀鹽酸；
（3）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，吸熱；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換；
（6）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．