Question

3．保護環(huán)境，倡導“低碳生活”是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題．
（1）為限制CO₂等溫室氣體的排放量，科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，如將CO₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料R和水，其化學方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$R+4H₂O．R的化學式為C₂H₄．
（2）我國首臺以甲烷（CH₄）為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀的解釋：化學反應(yīng)前后，原子個數(shù)保持不變，進行分析解答；
（2）甲烷的燃燒產(chǎn)物是水與二氧化碳，再利用化學反應(yīng)方程式的書寫原則進行書寫即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有2個碳原子、4個氧原子、12個氫原子，反應(yīng)后的水中有8個氫原子、4個氧原子，所以R中2個碳原子和4個氫原子，再根據(jù)有機物中元素的順序進行書寫，故答案為：C₂H₄；
（2）甲烷的燃燒產(chǎn)物是水與二氧化碳，化學反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 在確定方程式中某物質(zhì)的化學式時，主要利用的是質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子個數(shù)不變．