Question

探究學習常見氣體的制取方法，是中學化學學習的重要內(nèi)容．下列5種裝置分別屬于制取氣體時常用的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答相關(guān)問題．

（1）用A、E兩裝置分解KMnO₄制取O₂時，A裝置的試管口處所放置棉花團的作用是

 

．實驗中如何判定E的收集瓶中收集滿了O₂

 

．
（2）實驗室制取CO₂的反應原理為

 

；制取時應該選用的收集裝置為

 

．
（3）固體二氧化碳叫

 

，可用于

 

．
（4）二氧化碳還可用于滅火是因為具有

 

化學性質(zhì)．
（5）稱取10gKClO₃然后與少量MnO₂混合，加熱制取氧氣，一段時間后停止試驗，稱量發(fā)現(xiàn)固體的總質(zhì)量減少了0.96g．則KClO₃的分解率是多少？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,氧氣的檢驗和驗滿,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的物理性質(zhì),二氧化碳的用途,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項以及收集氣體的注意事項進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取CO₂的反應原理和收集裝置取決的因素進行分析；
（3）根據(jù)干冰的性質(zhì)和用途進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和用途進行分析；
（5）根據(jù)反應方程式和氧氣的質(zhì)量計算出氯酸鉀的質(zhì)量，然后計算KClO₃的分解率．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集證明滿了的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（3）固體二氧化碳叫干冰，干冰升華吸熱，可用于人工降雨等，故填：干冰；人工降雨；
（4）二氧化碳具有不燃燒，不支持燃燒的化學性質(zhì)，因此還可用于滅火；故答案為：不燃燒、不支持燃燒；
（5）設(shè)反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
 x               0.96g 

245

96

=

x

0.96g

，
x=2.45g

2.45g

10g

×100%=24.5%
答：氯酸鉀的分解率是24.5%．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關(guān)的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．