Question

3．酸堿度對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)有重要的影響，溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示．
（1）測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙．測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH．
（2）對(duì)于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強(qiáng)；對(duì)于稀氨水等溶液而言，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其堿性越強(qiáng)．常溫下，pH=2的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）用“酸性溶液”“堿性溶液”“中性溶液”填空解釋如圖的函數(shù)圖象：x可以表示向水中加入堿或堿性溶液的過(guò)程；y可以表示向水中加入中性物質(zhì)的過(guò)程；z可以表示向酸性溶液中加入水的過(guò)程．
（4）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上進(jìn)行測(cè)定．你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的pH與該溶液的實(shí)際pH比較D．
A．偏低B．偏高C．不變D．無(wú)法判定．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液pH值的測(cè)定方法分析解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系分析解答；
（3）根據(jù)X、Y、Z的pH變化情況分析解答；
（4）用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱；結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）測(cè)定溶液pH值最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙；測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值；
故填：pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；
（2）對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，pH=2的稀硫酸酸性比pH=4的稀硫酸酸性強(qiáng)，則pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故填：大于；
（3）X的pH由7逐漸增大，堿性增強(qiáng)，所以X可以表示向水中加入堿或堿性溶液過(guò)程；Y的pH不變，可以表示向水中加入中性物質(zhì)過(guò)程；Z的pH逐漸增大但不超過(guò)7，酸性減弱，Z表示向酸性溶液中加入水的過(guò)程；
故填：堿或堿性溶液；中性物質(zhì)；酸性溶液；
（4）用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較偏��；若未知溶液顯酸性，則用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，酸性減弱，其pH偏大；若未知溶液顯堿性，則用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，堿性減弱，其pH偏小；若溶液顯中性，結(jié)果不變．由上述分析，該同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH可能偏小、偏大或不變．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察溶液酸堿度的有關(guān)知識(shí)，難度不大．