Question

10g黃銅（Cu，Zn合金）加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后共生成0.1g氫氣，則該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算銅的質(zhì)量，從而可以計(jì)算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

，
x=3.25g，
該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．