7．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2價(jià)．
（2）冶煉金屬鈦時(shí)，先將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl，請(qǐng)寫(xiě)出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：建造橋梁．
（4）鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法：涂油漆．

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零求出鐵的化合價(jià)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物及生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意配平并根據(jù)反應(yīng)特征確定萁基本反應(yīng)特征；
（3）鋼鐵可用于制作機(jī)床底座、建造橋梁、修建鐵軌等；
（4）從控制鐵生銹的條件方面考慮防止鐵生銹的方法．

解答 解：（1）設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的規(guī)律，可得x+（+4）+（-2）×3=0；解之得x=+2．
故答案為：+2價(jià)．
（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應(yīng)生成Ti和NaCl．用化學(xué)方程式表示為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl，從反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類來(lái)看，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．符合置換反應(yīng)的特征．
故答案為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置換反應(yīng)．
（3）鋼鐵可以制作機(jī)床底座、建造橋梁、修建鐵軌等．
故答案為：建造橋梁（合理即可）；
（4）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時(shí)接觸，要防止鐵生銹則是通過(guò)控制生銹的條件來(lái)實(shí)現(xiàn)．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油、噴漆等．
故答案為：涂油漆（涂油或鍍金屬等）．

點(diǎn)評(píng) 本題以一種金屬礦物為切入點(diǎn)綜合考查了化合價(jià)、化學(xué)方程式及金屬的防銹方面的知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4個(gè)H2O分子和1個(gè)H2SO4分子所含氧原子個(gè)數(shù)相等
B．C24H38O4中碳、氧元素質(zhì)量比為6：1
C．2gH2和32gO2充分反應(yīng)后生成34gH2O
D．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在2011年3月的“全國(guó)兩會(huì)”上，“低碳經(jīng)濟(jì)”是今年“兩會(huì)”的一大熱點(diǎn)．所謂低碳經(jīng)濟(jì)是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．科學(xué)家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究．
（1）將空氣中的CO2壓縮后貯藏于冰冷的深海，但有科學(xué)家擔(dān)心這樣做會(huì)增加海水的酸度，導(dǎo)致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是CO2+H2O═H2CO3（用化學(xué)方程式表示）．
（2）將過(guò)多的CO2和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)．轉(zhuǎn)化為水和甲烷，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH4+2H2O．
（3）將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2進(jìn)行收集、處理，作工業(yè)原料，如用作氨堿法制純堿的原料：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH3）和CO2，即可析出碳酸氫鈉固體，此時(shí)溶液變渾濁；過(guò)濾、濾液中含有氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1）NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．從金屬材料的發(fā)展歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，這個(gè)先后順序跟什么有關(guān)（　�。�
①金屬活動(dòng)性順序②地殼中金屬元素的含量③金屬的延展性
④金屬的導(dǎo)電性⑤金屬的冶煉難易程度．
A．①④B．①⑤C．②③D．④⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成水資源的污染，又造成很大的浪費(fèi)．該校學(xué)生課外活動(dòng)小組決定凈化廢水，改善環(huán)境，變廢為寶，根據(jù)現(xiàn)有的試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、FeCl3溶液和稀鹽酸．將廢水處理得到AgCl、Fe（OH）3和Ba（NO3）2三種物質(zhì)，操作流程設(shè)計(jì)如圖所示．

試依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）X最好選用FeCl3溶液，Y最好選用Ba（OH）2溶液；
（2）寫(xiě)出加入X試劑后的化學(xué)反應(yīng)方程式為3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種．為了確定其成分，最佳的實(shí)驗(yàn)方案是將氣體依次通過(guò)如圖的裝置（　�。�
A．丙、甲、丙、乙B．甲、乙、丙C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、乙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是科學(xué)中的重要知識(shí)．某同學(xué)在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，繪制了如下框圖．框圖中“→”表示物質(zhì)之間可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化．根據(jù)框圖，回答下列問(wèn)題．
（1）若A、B、C、D分別是Fe、Al、Mg、Cu四種金屬的一種，則A、B、C、D依次是Mg、Al、Cu、Fe．
（2）若A是碳酸鈣，B、C、D三種物質(zhì)分別屬于氧化物、堿、鹽中的一種，且都含鈣元素，則B、D二種物質(zhì)的化學(xué)式依次是CaO、Ca（OH）2，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)題意填寫(xiě)下列空格：
（1）用數(shù)字和符號(hào)表示：
兩個(gè)氮分子2N2，3個(gè)亞鐵離子3Fe2+，氧化汞中汞元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Hg}$O，氯化鈉中陰離子Cl-，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．
（2）在N、N2、2N2三種符號(hào)中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是2N2．
（3）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．例如氦氣由氦原子構(gòu)成的．氯化鈉是由離子構(gòu)成的；金（Au）是由原子構(gòu)成的．
（4）鈣片中的“碘”指的是元素（選填“分子”，“原子”或“元素”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)：①硫；②鐵；③碳；④紅磷．它們?cè)谘鯕庵腥紵ㄓ孟鄳?yīng)的序號(hào)填空）：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的是①；產(chǎn)生帶刺激性氣味的氣體是①；能生成黑色固體的是②；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并能使澄清石灰變渾濁的是③．

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