Question

原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫會造成大氣污染，據(jù)統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化碳超過一億五千萬噸，其三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄．該煤廠現(xiàn)有含硫3.2%原煤1000t，問：
（1）如果這些原煤不經(jīng)過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？
（2）如果要將這些原煤全部制成合格“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣98%的生石灰多少噸？（計算結(jié)果保留位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）該煤廠現(xiàn)有含硫3.2%原煤1000t，計算出含硫元素的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）由二氧化硫的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出理論上需含氧化鈣98%的生石灰的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）該煤廠現(xiàn)有含硫3.2%原煤1000t，硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，可生成二氧化硫的質(zhì)量為1000t×3.2%÷（

32

32+16×2

×100%）=64t．
（2）設(shè)理論上需含氧化鈣98%的生石灰的質(zhì)量為x，
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
98%x  64t

112

128

=

98%x

64t

     x≈57.1t．
答：（1）可生成二氧化硫64t；（2）理論上需含氧化鈣98%的生石灰57.1t．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．