Question

4．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8g CO₂氣體．
（l）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗稀鹽酸的總質(zhì)量．（寫出計算過程）
（2）如表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）稀鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量/g
第一次先逐滴滴加稀鹽酸100g	0
第二次再逐滴滴加稀鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴滴加稀鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO₂的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入稀鹽酸的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)完全反應(yīng)時氣體的質(zhì)量為8.8g，將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算得到碳酸鈉及鹽酸質(zhì)量；
（2）根據(jù)Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，從參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并判斷是否產(chǎn)生氣體．

解答 解：（1）設(shè)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
  x         y×7.3%                   8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×73%}=\frac{44}{8.8g}$
解得x=21.2 g，y=200 g
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{21.2g}{25g}$×100%=84.8%
答：原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為200 g．
（2）根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應(yīng)，
在反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
            106      36.5
           21.2g 100g×7.3%
$\frac{106}{21.2g}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$，
此時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，即氣體的質(zhì)量為0，再加100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到8.8g二氧化碳氣體，再加入鹽酸反應(yīng)不發(fā)生，即第三次加鹽酸得到氣體質(zhì)量為0，
故答案為：（2）①0
②

點評 本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)注意反應(yīng)的分步進行，并注意反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系．