Question

16．根據(jù)下表信息回答：

（1）相對原子質量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10；核電荷數(shù)為7的元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）第2周期共有2種金屬元素，該周期元素原子的核外電子層數(shù)相同．
（3）3號元素和11號元素的化學性質相似的原因是它們的最外層電子數(shù)相同；
（4）周期表中Z元素在化合物中常顯+4價；
（5）13號元素和8號元素形成化合物的化學式為Al₂O₃．1號元素與16號元素形成化合物的化學式為H₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及元素的分類來分析；
（2）根據(jù)元素的種類以及周期數(shù)與原子核外電子層數(shù)的關系來分析；
（3）根據(jù)元素的化學性質與原子結構中最外層電子數(shù)的關系來分析；
（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)推斷化合價；
（5）根據(jù)原子序數(shù)確定元素的種類，然后根據(jù)化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，相對原子質量為20.18的元素是氖元素，其原子序數(shù)為10；核電荷數(shù)為7的元素是氮元素，屬于非金屬元素；故填：10；非金屬；
（2）在第2周期中，鋰和鈹屬于金屬元素；原子在周期表中的周期數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同；故填：2；電子層；
（3）元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)目，最外層電子數(shù)相等的元素化學性質相似，3號元素和11號元素的原子最外層均為1個電子，所以化學性質相似；故填：最外層電子；
（4）周期表中Z元素是14號元素--硅元素，在化合物中常顯+4，故填：+4；
（5）13號元素是鋁元素，在化合物中常顯+3價，8號元素是氧元素，在化合物中常顯-2價，二者組成的化合物的化學式為Al₂O₃；1號元素是氫元素，在化合物中常顯+1價，16號元素是硫元素，在化合物中常顯-2價，二者組成的化合物的化學式為H₂S；故填：Al₂O₃；H₂S．

點評 本題考查學生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結，并學以致用．