Question

14．某同學(xué)對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2克？
（2）如表中m的數(shù)值應(yīng)為3？
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)第一次加入鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g；
（3）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100     73             
 2.5g  x×10g       
 $\frac{73}{x×10g}$=$\frac{100}{2.5g}$
  x=0.1825
故答案為：（1）1.2；
（2）3；
（3）18.25%．

點(diǎn)評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．