Question

元素周期表，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具．如圖是鈣元素的相關(guān)信息．
請回答：
（1）甲圖中，鈣元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素，相對原子質(zhì)量為

 

，其元素的原子在化學(xué)變化中容易

 

（填“得到”或“失去”）電子形成離子，離子符號為

 

，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下

 

判斷正確．
A．原子序數(shù)：Z＞Y     B．核外電子數(shù)：X﹦Y        C．Y和Z處于同一周期．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子．根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，據(jù)此分析解答即可；
（2）根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類．

解答：解：（1）根據(jù)該元素的名稱中含有“钅”所以可知該元素屬于金屬元素；依據(jù)信息可知其相對原子質(zhì)量是40.08；由于其最外層電子數(shù)是2，小于4所以易失掉電子，使次外層成為最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶兩個(gè)單位的正電荷，其離子符號為：Ca²⁺；其化合價(jià)常表現(xiàn)為+2價(jià)，而氯元素的化合價(jià)常表現(xiàn)為-1價(jià)，兩者形成化合物的化學(xué)式為：CaCl₂；
故答案為：金屬；40.08；失去；Ca²⁺；CaCl₂．
（2）A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加．所以原子序數(shù)：Z＞Y，故A說法正確；
B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A，D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不想等；故B說法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說法正確；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了對元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義，書寫化學(xué)式時(shí)要注意正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．