Question

氧化亞銅（Cu₂O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，求：
（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu₂O）的質量．（Cu-64  O-64  H-1  S-32）
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答；
（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)的含義進行解答．

解答：解：（1）設原混合物中含Cu₂O的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y．
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固體質量減少
144   98    64             144-64=80
 x     y                   6.8g-4.8g=2g

144

x

=

98

y

=

80

2g

x=3.6g
y=2.45g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=

2.45g

25g

×100%=9.8%
答：（1）原混合物中Cu₂O的質量為3.6g；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評：差量法就是根據(jù)化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．