19.實驗桌上放置一瓶無色無味的氣體(如圖所示).
   請你猜想一下是什么氣體?
(1)寫出兩種可能性該氣體可能是氧氣還可能是二氧化碳. 
(2)并對其中一種猜想用實驗的方法驗證,寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論.把帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復燃,該氣體是氧氣(或向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水,振蕩,澄清的石灰水變渾濁,該氣體是二氧化碳).

分析 從題中所給的信息:集氣瓶正放、氣體無色、氣體無味進行猜想.

解答 解:集氣瓶正放,說明該氣體的密度比空氣大,另外該氣體還無色無味,就我們所熟悉的氣體來說,該氣體可能是氧氣,也可能是二氧化碳;氧氣能使帶火星的木條復燃,所以可用帶火星的木條檢驗,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以可用澄清的石灰水檢驗;
故答案為:(1)該氣體可能是氧氣還可能是二氧化碳;
(2)把帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復燃,該氣體是氧氣(或向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水,振蕩,澄清的石灰水變渾濁,該氣體是二氧化碳).

點評 做本類型題時一定要把題目所給的信息找全,特別是一些隱藏的信息,如該題中的集氣瓶正放也就是告訴我們該氣體的密度比空氣大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作中正確的是( 。
A.
過濾
B.
氧氣驗滿
C.
加熱液體
D.
取用固體粉末

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.請將氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等六種氣體的化學式填入下列各題的橫線上:
(1)能使人中毒的氣體是CO;
(2)用于醫(yī)療急救的氣體是O2;
(3)最輕的且具有可燃性的是H2;
(4)能使澄清石灰水變渾濁的是CO2;
(5)大量排放會污染空氣形成酸雨的是SO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.某同學稱取一定質量的KMnO4放入A的大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2,請回答以下問題:

(1)實驗結束時,乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量,針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究
【提出問題】猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2
猜想Ⅲ:反應生成的二氧化錳和錳酸鉀(或MnO2和K2MnO4)中都分解放出O2
(2)【實驗驗證】
同學們分為兩組,分別進行以下實驗:①第一組同學取一定質量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質量不變,則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤,②第二組同學取
K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的試驗方法是將帶火星木條伸入試管內,木條復燃.
【拓展延伸】
實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱到400℃時,生成O2的反應速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應中并不是作催化劑的理由是因為在反應過程中KMnO4生成了別的物質,其質量和化學性質都發(fā)生了改變.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.某化學興趣小組,為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗操作,其中可以達到實驗目的組合是( 。
A.②③B.②④C.①③D.④⑤

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4.氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體,極易溶于水.水溶液呈堿性,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種
固體混合物來制取氨氣.某興趣小組的同學設計如圖G~J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究.

①氨氣的物理性質極易溶于水(一條即可).
②裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中,使試管炸裂.
③根據(jù)氨氣的性質,J處應選擇的最佳收集裝置為M.(填“K”、“L”或“M”)
④在高溫高壓下,CO2和NH4可以合成尿素[CO(NH22],同時生成水.該反應的化學方程式為CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$H2O+CO(NH22

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作,正確的是( 。
A.
檢查氣密性
B.
量取液體
C.
過濾
D.
熄滅酒精燈

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8.下列除去雜質的方法中,正確的是( 。
選項物質(括號內為雜質)去除雜質的方法
AO2(N2將氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)
BCaO(CaCO3加水、過濾
CFe(Zn)加過量FeSO4溶液、過濾
DH2SO4(HNO3加Ba(NO32溶液、過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如表:
稀硫酸用量剩余固體質量
第一次加入10gMg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是銅(或Cu);
(3)這六次實驗中,第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應;
(4)表格中,m=2.5;
(5)合金中鎂的質量分數(shù)為80%.

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