19．實驗桌上放置一瓶無色無味的氣體（如圖所示）．
   請你猜想一下是什么氣體？
（1）寫出兩種可能性該氣體可能是氧氣還可能是二氧化碳． 
（2）并對其中一種猜想用實驗的方法驗證，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論．把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，該氣體是氧氣（或向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳）．

分析 從題中所給的信息：集氣瓶正放、氣體無色、氣體無味進行猜想．

解答 解：集氣瓶正放，說明該氣體的密度比空氣大，另外該氣體還無色無味，就我們所熟悉的氣體來說，該氣體可能是氧氣，也可能是二氧化碳；氧氣能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條檢驗，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可用澄清的石灰水檢驗；
故答案為：（1）該氣體可能是氧氣還可能是二氧化碳；
（2）把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，該氣體是氧氣（或向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳）．

點評 做本類型題時一定要把題目所給的信息找全，特別是一些隱藏的信息，如該題中的集氣瓶正放也就是告訴我們該氣體的密度比空氣大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
過濾		B．
氧氣驗滿		C．
加熱液體		D．
取用固體粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請將氧氣、氮氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等六種氣體的化學式填入下列各題的橫線上：
（1）能使人中毒的氣體是CO；
（2）用于醫(yī)療急救的氣體是O2；
（3）最輕的且具有可燃性的是H2；
（4）能使澄清石灰水變渾濁的是CO2；
（5）大量排放會污染空氣形成酸雨的是SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學稱取一定質量的KMnO4放入A的大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，請回答以下問題：

（1）實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究
【提出問題】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的二氧化錳和錳酸鉀（或MnO2和K2MnO4）中都分解放出O2
（2）【實驗驗證】
同學們分為兩組，分別進行以下實驗：①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想Ⅰ、Ⅲ錯誤，②第二組同學取
K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的試驗方法是將帶火星木條伸入試管內，木條復燃．
【拓展延伸】
實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱到400℃時，生成O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中并不是作催化劑的理由是因為在反應過程中KMnO4生成了別的物質，其質量和化學性質都發(fā)生了改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種
固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究．

①氨氣的物理性質極易溶于水（一條即可）．
②裝置H的作用是防止液體倒流入裝置G中，使試管炸裂．
③根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為M．（填“K”、“L”或“M”）
④在高溫高壓下，CO2和NH4可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水．該反應的化學方程式為CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作，正確的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
量取液體		C．
過濾		D．
熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除去雜質的方法中，正確的是（　�。�
選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法
AO2（N2）將氣體緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)
BCaO（CaCO3）加水、過濾
CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾
DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：
稀硫酸用量剩余固體質量
第一次加入10gMg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅（或Cu）；
（3）這六次實驗中，第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；
（4）表格中，m=2.5；
（5）合金中鎂的質量分數(shù)為80%．

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