Question

8．我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史．
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”即硫酸銅溶液）．
②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣）．將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液．
③元代《庚道集》中記載：“點(diǎn)銅戍銀”（即單質(zhì)锏與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)）．
請(qǐng)運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題；
（l）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是①②（填編號(hào)）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是（寫出微粒符號(hào)）Fe失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu．
（3）②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（4）③中的“銀”是否屬于合金？是．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，單質(zhì)銅與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)，屬于合金，沒有新物質(zhì)生成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)合金的定義進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，單質(zhì)銅與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)，屬于合金，沒有新物質(zhì)生成，所以在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是①②，其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是：Fe失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（4）單質(zhì)銅與砷熔合形成銀白色的物質(zhì)，屬于合金，屬于混合物．
故答案為：（1）①②，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e失電子變成Fe²⁺，Cu²⁺得電子變成Cu；
（3）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（4）是（或?qū)儆冢��?/p>

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．