Question

7．小剛同學(xué)要通過實驗來測定某純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取了20g純堿樣品（只含少量氯化鈉雜質(zhì)）放入燒懷中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時共消耗稀鹽酸100g，并得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，能觀察到的一項明顯現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）當(dāng)?shù)稳?.3%的稀鹽酸80g時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、Na₂CO₃；
（3）當(dāng)?shù)稳?.3%的稀鹽酸100g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸100g恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳?.3%的稀鹽酸80g時，碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能觀察到的一項明顯現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）鹽酸100g恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)稳?.3%的稀鹽酸80g時，碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉，化學(xué)式為：NaCl、Na₂CO₃；
（3）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73         44
       100g×7.3%   x
     $\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{44}{x}$
      x=4.4g
所以燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量是：20g+100g-4.4g=115.6g．
故答案為：（1）有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）NaCl、Na₂CO₃；
（3）115.6g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．