Question

實驗小組設計了分離NaCl和CaCl₂兩種固體的實驗方案，據(jù)此回答問題：
（1）寫出試劑X的化學式

 

；
（2）加入過量X溶液，過濾后所得濾液中含有的溶質是

 

（化學式），在濾液中加入適量Y后，蒸發(fā)即可得到較純凈的NaCl固體，寫出有關的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：（1）分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，所以試劑X為碳酸鈉溶液；故填：Na₂CO₃；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉，化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學常見題型，它靈活多變，可以綜合考查學生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類：一類是物理方法（如過濾和結晶等），一類是化學方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．