Question

氫氧化鈉應密封保存：
（1）氫氧化鈉變質的原因（用化學方程式表示）

 

；
（2）檢驗氫氧化鈉是否變質，若有氣泡產生，加入的試劑為

 

（填一種物質）；
（3）檢驗氫氧化鈉是否完全變質時，加過量氯化鈣溶液（中性）得白色沉淀，如果氫氧化鈉完全變質，白色沉淀是

 

，如果氫氧化鈉部分變質，白色沉淀中還含有

 

；
（4）若除去氫氧化鈉中少量的Na₂CO₃，可用適量的

 

（填一種即可）

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）請用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因：二氧化碳與氫氧化鈉反應．
（2）判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，看是否有氣體生成；
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀．
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣沉淀．

解答：解：（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因：二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）由于變質后生成碳酸鹽，所以就是檢驗碳酸鹽的存在．判斷某一氫氧化鈉樣品是否變質的方法是：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，證明氫氧化鈉變質，若無氣泡，證明沒有變質；
（3）已知碳酸鈉可以與氯化鈣發(fā)生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀．如果氫氧化鈉完全變質，白色沉淀是碳酸鈣；如果氫氧化鈉部分變質，氫氧化鈉與氯化鈣交換成分生成的氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀中還會含有氫氧化鈣；
（4）碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣沉淀．故若除去氫氧化鈉中少量的Na2CO3，可用適量的氫氧化鈣溶液；
故答為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）稀鹽酸．
（3）碳酸鈣；氫氧化鈣；
（4）氫氧化鈣溶液．

點評：掌握堿的性質及其應用；了解物質的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲存方法．