下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解
C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶液的濃度也不變
D、溶液中陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)
考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：A、根據(jù)同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大進(jìn)行解答；
B、根據(jù)飽和溶液的概念進(jìn)行解答；
C、根據(jù)某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變進(jìn)行解答；
D、根據(jù)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷總數(shù)進(jìn)行解答．
解答：解：A、同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，例如飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解，而加入其它物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解，故B錯(cuò)誤；
C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的濃度也不變，故C正確；
D、溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷總數(shù)，而不是陽(yáng)離子總數(shù)等于陰離子總數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，充分理解溶液的概念、特征是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，天然氣是一種清潔能源，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．
（1）天然氣屬于
 
能源（選填“可再生”或“不可再生”）．
（2）天然氣燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（3）完全燃燒4m3的天然氣可放出
 
J的熱量．（天然氣的熱值是7.5×107J/m3）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定．取10.0g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
加入氫氧化鈉的體積/mL05.08.09.510.512.016.5
燒杯中溶液的pH1.01.32.04.010.011.912.8
（1）請(qǐng)你在坐標(biāo)紙上繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系曲線．
（2）請(qǐng)根據(jù)曲線找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為
 
，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)A，屬于氧化物、酸、堿、鹽中的某一類化合物．為了確定它，作了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將A溶于水，得無(wú)色透明溶液，向溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色
（2）向上述紅色溶液中加入適量的物質(zhì)B的溶液，溶液的紅色消失，并生成白色沉淀C．再加入稀硝酸，C不溶解．則物質(zhì)A是：
 
B是：
 
C是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A+B═C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若生成物C、D分別為氯化鈉和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
B、若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C、若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)
D、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C 三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：
（1）你認(rèn)為
 
燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．
（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時(shí)A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是
 
（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時(shí)，C燒杯中的溶液是
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：
①
 
；②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是（　　）
A、用鎂粉作照明彈：Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
MgO
B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C、用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4═K2MnO6+O2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“鈣爾奇D”是一種常見(jiàn)補(bǔ)鈣劑，如圖是該補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的一部分．胃液與“鈣爾奇D”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；由貯藏方法分析推測(cè)維生素D可能具有的性質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
；I
 

（2）反應(yīng)①③④⑤中屬于置換反應(yīng)的為
 
（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D 的化學(xué)方程式
 
．

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