4．已知A-G均為初中化學常見的物質(zhì)．其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為紫紅色，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（圖中反應條件均已略去），請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BFe2O3    CCO2
（2）反應①的化學方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）反應②的基本反應類型是化合反應；該反應吸熱（填放熱或吸熱）．

分析 根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應”、“B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬；E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”，則C是二氧化碳，A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵；F是紫色金屬屬于銅，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅，再進一步進行分析即可．

解答 解：根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應”、“B是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬；E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”，則C是二氧化碳，A是一氧化碳；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵；F是紫色金屬屬于銅，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅．代入檢驗，符合題意．則：
（1）根據(jù)分析，B是氧化鐵，C是二氧化碳，故其化學式分別為Fe2O3；CO2；
（2）根據(jù)分析，反應①鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）反應②是二氧化碳在高溫條件下與炭反應，生成一氧化碳，是兩種物質(zhì)相反應生成一種新的物質(zhì)的反應類型，屬于化合反應，是吸熱反應．
故答案為：
（1）Fe2O3 CO2 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）化合反應    吸熱

點評 解答本題關鍵是要找出突破口，知道造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，紫色金屬是銅，藍色沉淀是氫氧化銅，再根據(jù)學過去的知識進一步進行分析推斷即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca（OH）2B．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2O、H2SO4
C．HNO3、KOH、Na2CO3、CaOD．H2SO4、CaCO3、KOH、SO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．鐵絲在氧氣里燃燒后剩下來的球狀物質(zhì)中的成分是Fe3O4和少量鐵，不含F(xiàn)e2O3、Fe3O4和Fe2O3的分解溫度，鐵的熔點見表：下列有關說法錯誤的是（　　）
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400/
熔點/℃//1535
A．鐵絲在氧氣里燃燒時產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象
B．可以用稀鹽酸驗證球狀物質(zhì)中含有鐵
C．鐵絲燃燒時溫度高于1400℃而低于1535℃
D．Fe3O4中鐵元素具有兩種化合價

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖甲實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或AF，寫出發(fā)生反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是在試管口放一小團棉花．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從b 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率．
（4）某學生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按如圖乙所示進行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料]NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑           2NH3+H2SO4═（NH4）2 SO4
試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱，提供熱量，B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；Ⅱ．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示），該同學看到干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）電解水實驗揭示了水的組成．如圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．
（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附色素和異味等．
（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．如圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．
①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母序號）．
A．分子質(zhì)量B．分子種類C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，裝置內(nèi)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝流程如圖3：

該工藝主要包括：
①粗鹽精制（設粗鹽含雜質(zhì)為CaCl2、MgCl2）：試劑X是Na2CO3（填化學式）；操作A的名稱是過濾；加入適量HCl的目的是：既滿足了電解時的微酸性，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的屬于中和反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②電解微酸性NaCl溶液：請完成反應Ⅱ的化學方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
③ClO2的制�。ㄆ浠瘜W方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）．
為提高經(jīng)濟效益，生產(chǎn)過程中除將H2與Cl2制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是NaCl．
（5）某些元素可以表現(xiàn)多種化合價，如氯元素．上述制備二氧化氯的過程中所涉及含氯物質(zhì)如下，請標出表中其中氯元素的化合價．
氯元素化合價
化學式NaClCl2ClO2NaClO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了曾被認為是太陽寶石的鐵橄欖石，其主要成分是原硅酸亞鐵（Fe2SiO4），還在月球物質(zhì)中捕獲到來自太陽風的兩種不同的氬原子（${\;}_{18}^{36}$Ar、${\;}_{18}^{38}$Ar）．
（1）原硅酸亞鐵中鐵、硅、氧三種原子的個數(shù)比為2：1：4；
（2）請計算原硅酸亞鐵的相對分子質(zhì)量．
（3）寶石的顏色一般有金屬元素的含量決定，請計算原硅酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．四位同學對化學式“CO2”表示的意義闡述了不同的觀點，你不贊同的觀點是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質(zhì)．
（1）小明查閱資料得知鎂能與稀鹽酸反應，該反應屬于的基本反應類型是置換反應．
（2）他取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，且有黑色物質(zhì)生成．鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：
資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；
資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；
資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一種或兩種．
①鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產(chǎn)生的氣體可能為H2（填化學式）．
②小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分，請在下表中補全實驗方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
將黑色粉末過濾、晾干后，分成兩份
將其中一份裝入硬質(zhì)玻璃管中，向其中通入CO后，加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水
變渾濁		結(jié)論I
將另一份置于坩堝中，稱其質(zhì)量為m1，在空氣中加熱一段時間后冷卻，稱其質(zhì)量為m2．現(xiàn)象I黑色粉末中含Cu
表中，結(jié)論I是黑色固體中含有CuO，實驗一種固體與CO反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；現(xiàn)象I是樣品質(zhì)量增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（　�。�
A．H2SO4   NaCl  Na2CO3  CaCl2B．HCl  NaOH CuSO4Mg SO4
C．Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HClD．NaNO3  HCl   CaCl2 KOH

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