4.已知A-G均為初中化學常見的物質(zhì).其中A、C是組成元素相同的氣體,且C能產(chǎn)生溫室效應,B是赤鐵礦的主要成分,F(xiàn)為紫紅色,E可用于配制農(nóng)藥波爾多液.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(圖中反應條件均已略去),請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:BFe2O3    CCO2
(2)反應①的化學方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
(3)反應②的基本反應類型是化合反應;該反應吸熱(填放熱或吸熱).

分析 根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體,且C能產(chǎn)生溫室效應”、“B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬;E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”,則C是二氧化碳,A是一氧化碳;B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵;F是紫色金屬屬于銅,E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅,再進一步進行分析即可.

解答 解:根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體,且C能產(chǎn)生溫室效應”、“B是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬;E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”,則C是二氧化碳,A是一氧化碳;B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵;F是紫色金屬屬于銅,E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅.代入檢驗,符合題意.則:
(1)根據(jù)分析,B是氧化鐵,C是二氧化碳,故其化學式分別為Fe2O3;CO2;
(2)根據(jù)分析,反應①鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,化學方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(3)反應②是二氧化碳在高溫條件下與炭反應,生成一氧化碳,是兩種物質(zhì)相反應生成一種新的物質(zhì)的反應類型,屬于化合反應,是吸熱反應.
故答案為:
(1)Fe2O3 CO2 (2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)化合反應    吸熱

點評 解答本題關鍵是要找出突破口,知道造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳,赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,紫色金屬是銅,藍色沉淀是氫氧化銅,再根據(jù)學過去的知識進一步進行分析推斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的是(  )
A.H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B.Na2CO3、Ba(OH)2、Na2O、H2SO4
C.HNO3、KOH、Na2CO3、CaOD.H2SO4、CaCO3、KOH、SO2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.鐵絲在氧氣里燃燒后剩下來的球狀物質(zhì)中的成分是Fe3O4和少量鐵,不含F(xiàn)e2O3、Fe3O4和Fe2O3的分解溫度,鐵的熔點見表:下列有關說法錯誤的是(  )
Fe3O4Fe2O3
分解溫度/℃15381400/
熔點/℃//1535
A.鐵絲在氧氣里燃燒時產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象
B.可以用稀鹽酸驗證球狀物質(zhì)中含有鐵
C.鐵絲燃燒時溫度高于1400℃而低于1535℃
D.Fe3O4中鐵元素具有兩種化合價

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.根據(jù)如圖甲實驗裝置圖,回答有關問題.

(1)裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶.
(2)用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣,可選用的裝置組合是AD或AF,寫出發(fā)生反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.若改用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置應作的改動是在試管口放一小團棉花.
(3)實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,如果利用G裝置收集二氧化碳,氣體應從b 端通入(填“b”或“c”),用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置,其主要優(yōu)點是隨時控制反應的開始與停止,控制反應速率.
(4)某學生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性,而氨氣不具有堿性,按如圖乙所示進行實驗:(濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干)
[資料]NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑           2NH3+H2SO4═(NH42 SO4
試分析:A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱,提供熱量,B中氫氧化鈉固體的作用是:Ⅰ.干燥氣體;Ⅱ.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化學方程式表示),該同學看到干燥的濾紙條不變紅,濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象,得出了正確的結(jié)論.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.水是一種重要的資源,與人類的生產(chǎn)、生活密切相關.

(1)電解水實驗揭示了水的組成.如圖1實驗中得到氧氣的試管是2(填“1”或“2”).
(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭,其作用是吸附色素和異味等.
(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題.如圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖.
①水變成水蒸氣的過程中,不發(fā)生變化的是AB(填字母序號).
A.分子質(zhì)量B.分子種類C.分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后,裝置內(nèi)剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝流程如圖3:

該工藝主要包括:
①粗鹽精制(設粗鹽含雜質(zhì)為CaCl2、MgCl2):試劑X是Na2CO3(填化學式);操作A的名稱是過濾;加入適量HCl的目的是:既滿足了電解時的微酸性,還能除去溶液中的雜質(zhì)離子,請寫出其中所發(fā)生的屬于中和反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
②電解微酸性NaCl溶液:請完成反應Ⅱ的化學方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑.
③ClO2的制。ㄆ浠瘜W方程式為:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O).
為提高經(jīng)濟效益,生產(chǎn)過程中除將H2與Cl2制成HCl充分利用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是NaCl.
(5)某些元素可以表現(xiàn)多種化合價,如氯元素.上述制備二氧化氯的過程中所涉及含氯物質(zhì)如下,請標出表中其中氯元素的化合價.
氯元素化合價
化學式NaClCl2ClO2NaClO3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了曾被認為是太陽寶石的鐵橄欖石,其主要成分是原硅酸亞鐵(Fe2SiO4),還在月球物質(zhì)中捕獲到來自太陽風的兩種不同的氬原子(${\;}_{18}^{36}$Ar、${\;}_{18}^{38}$Ar).
(1)原硅酸亞鐵中鐵、硅、氧三種原子的個數(shù)比為2:1:4;
(2)請計算原硅酸亞鐵的相對分子質(zhì)量.
(3)寶石的顏色一般有金屬元素的含量決定,請計算原硅酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.四位同學對化學式“CO2”表示的意義闡述了不同的觀點,你不贊同的觀點是( 。
A.B.
C.D.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料,欲通過實驗探究鎂的性質(zhì).
(1)小明查閱資料得知鎂能與稀鹽酸反應,該反應屬于的基本反應類型是置換反應.
(2)他取一支試管,放入一根鎂條,加入一定量硫酸銅溶液,觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生,且有黑色物質(zhì)生成.鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑,他去圖書館查到相關資料:
資料1:硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸;
資料2:當金屬粉末顆粒很小時,容易成為黑色;
資料3:實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應,生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一種或兩種.
①鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產(chǎn)生的氣體可能為H2(填化學式).
②小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分,請在下表中補全實驗方案.
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
將黑色粉末過濾、晾干后,分成兩份
將其中一份裝入硬質(zhì)玻璃管中,向其中通入CO后,加熱,并將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水
變渾濁
結(jié)論I
將另一份置于坩堝中,稱其質(zhì)量為m1,在空氣中加熱一段時間后冷卻,稱其質(zhì)量為m2現(xiàn)象I黑色粉末中含Cu
表中,結(jié)論I是黑色固體中含有CuO,實驗一種固體與CO反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2;現(xiàn)象I是樣品質(zhì)量增加.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組溶液,不用其他試劑無法鑒別的是( 。
A.H2SO4   NaCl  Na2CO3  CaCl2B.HCl  NaOH CuSO4Mg SO4
C.Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HClD.NaNO3  HCl   CaCl2 KOH

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