Question

15．某化學(xué)興趣小組除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題．
（1）步驟②、③中，操作X的名稱是過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡氯化鎂；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）有同學(xué)認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質(zhì)，改進方法是蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH值．

Answer 1

分析 本題屬于流程圖型除雜質(zhì)題，還包含了混合物分離中常用的方法，如過濾、蒸發(fā)等．一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．在本題中，加入的氫氧化鈉溶液會與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂．固體與液體分離要用過濾，要得到可溶性固體需要蒸發(fā)．由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)．我們自己設(shè)計實驗方案時，要用適量的稀鹽酸溶液．

解答 解：（1）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，從而除盡氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）方案步驟③不合理的理由是：加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該采取的措施是：蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH值．
故答案為：（1）過濾；
（2）除盡氯化鎂，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質(zhì)；蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH值．

點評 本考點屬于物質(zhì)的分離和提純，利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設(shè)計，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．