Question

1．A-I為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物末標(biāo)出），如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CaO，B所屬的物質(zhì)類別堿（填“酸”、“堿”或“鹽”），F(xiàn)中顯淺綠色的離子符號Fe²⁺．
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)．寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，則C為碳酸鈣；B和I反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則B和I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，B是氧化鈣與水反應(yīng)生成的，結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣，I為碳酸鈉，A為氧化鈣；D為藍(lán)色沉淀，則D為氫氧化銅；結(jié)合氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀，則G為硫酸銅溶液（合理即可）；E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，結(jié)合鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H為鐵，E為銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵溶液；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，則C為碳酸鈣；B和I反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則B和I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，B是氧化鈣與水反應(yīng)生成的，結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則B為氫氧化鈣，I為碳酸鈉，A為氧化鈣；D為藍(lán)色沉淀，則D為氫氧化銅；結(jié)合氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀，則G為硫酸銅溶液（合理即可）；E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，結(jié)合鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H為鐵，E為銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵溶液（合理即可）．
（1）A的化學(xué)式是CaO；B為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿；F中顯淺綠色的離子是亞鐵離子，其離子符號為：Fe²⁺．
（2）B與I反應(yīng)，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
G與H反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
故答案為：（1）CaO；堿；Fe²⁺；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

點(diǎn)評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．