Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動．
【提出問題】這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生或了CaCO₃？
【進(jìn)行猜想】：猜想一：熟石灰全部變成了CaCO₃．
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃．
猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)．
【設(shè)計實驗】該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②不變色． ③   ．	猜想   成立

【反思與應(yīng)用】
（1）要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

 

．
（2）熟石灰變質(zhì)是由于

 

的緣故．
（3）稱取10g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液73g．求樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：熟石灰變質(zhì)是指Ca（OH）₂和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成CaCO₃．
【設(shè)計實驗】最后的結(jié)論是猜想一成立，即：熟石灰全部變成了CaCO₃．可以斷定樣品中沒有Ca（OH）₂，則濾液呈中性，酚酞不變色；濾渣全部為CaCO₃，加鹽酸會全部溶解，并產(chǎn)生二氧化碳．
【反思與應(yīng)用】要證明猜想二“熟石灰部分變成了CaCO₃”成立，則濾液中會含有氫氧化鈣，則可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，推測步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．根據(jù)題意，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答：解：【設(shè)計實驗】若熟石灰全部變成了CaCO₃，那么濾液中就沒有了Ca（OH）₂，所以②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液，濾液不變色或通入二氧化碳，濾液不變渾濁；③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸后，CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．則【反思與應(yīng)用】（1）要證明猜想二“熟石灰部分變成了CaCO₃”成立，則濾液中會含有氫氧化鈣，則可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是酚酞試液變紅．
（2）變質(zhì)主要是接觸空氣中的水后和二氧化碳反應(yīng)，故為：與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)；
（3）解：設(shè)樣品中含Ca（OH）₂的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O10%
74        73
x      l0%×73g
則

74

x

=

73

73g×10%

，解得x=7.4g             
則樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

7.4g

10g

×100%=74% 
答：樣品中Ca（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②不變色． ③產(chǎn)生大量氣泡．	猜想一成立

（1）酚酞試液變紅；
（2）與空氣中的CO₂發(fā)生反應(yīng)
（3）74%

點評：本題探究久置的熟石灰粉末的組成，主要考慮熟石灰吸水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，需要注意一些關(guān)鍵的詞，如猜想一中的“全部”、猜想二中的“部分”等，熟練掌握氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．