Question

7．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色．有氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．請回答下列問題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO₃）₂、NaHCO₃．依據(jù)是加入過量的稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體全部消失且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為有氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉，據(jù)此完成相關(guān)的問題．

解答 解：固體加過量稀鹽酸，固體全部消失且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為有氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉，由于硝酸銅和氫氧化鈉不能共存，因此一定沒有氫氧化鈉，因此：
（1）經(jīng)過分析步驟Ⅰ加入過量的稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生可知原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO₃）₂、NaHCO₃、Na₂SO₄；故填：Cu（NO₃）₂、NaHCO₃、Na₂SO₄；加入過量的稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；
（2）步驟Ⅱ中一定發(fā)生硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸鈉；故填：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，又因為有氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，所以藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)為硝酸銅和氯化氫和氯化鈉；加入過量硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇、硝酸銅、氯化鈉、氯化氫；步驟Ⅲ加入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇、硝酸銅、硝酸、硝酸鈉；故填：Cu（NO₃）₂、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃．

點評 本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．