Question

【題目】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。

［查閱資料］

①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；

②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2 。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。

［實驗探究］

將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO2外，還可能含有的氣體是 。產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）小華認為藍綠色溶液中除含有氯化鋅外，還應(yīng)該含有 、 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：① ，② ，從而證實了自己的觀點。

（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】［查閱資料］②4

［實驗探究］（1）H2 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

（2）CuCl2 HCl（答案可互換）

①有氣泡產(chǎn)生 ②有紅色物質(zhì)析出（溶液顏色變淺）（答案可互換）

（3）Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）

（4）80%

【解析】

試題分析：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，堿式碳酸銅由C、H、O、Cu 四種元素組成；

（1）由于生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，故還可能含有的氣體是氫氣；

（2）溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有銅離子，即含有氯化銅；加入的是過量稀鹽酸，那么還含有鹽酸；鐵能和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，還能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出、有氣泡產(chǎn)生；

（3）FeCl2溶液中加入鋅粒，由于鋅比鐵的金屬性更強，故能把鐵置換出來：Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe ，結(jié)合鐵能把銅置換可知它們的活動性順序是：Cu＜Fe＜Zn ；

（4）CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%

3.8gCuO中m(Cu)＝3.8g×80%＝3.04g

據(jù)Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m(Cu)＝3.04g

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%