Question

6．根據(jù)如圖所示裝置回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B或C．若用G來(lái)收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（選“a”或“b”）進(jìn)入．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里加熱25ɡ混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.4ɡ．請(qǐng)計(jì)算：
①生成氧氣的質(zhì)量為9.6ɡ．
②參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)氧氣的密度大于空氣進(jìn)行分析；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置可選用A，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣不需要加熱，屬于固液常溫型，所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C；若用G來(lái)收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，故氧氣應(yīng)從a端導(dǎo)入．
（4）①由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為25g-15.4g=9.6g．
②設(shè)參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$   
x=24.5g
故答案為：（1）試管；集氣瓶；（2）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（3）B或C；a；（4）9.6；24.5g．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．