Question

11．圖1是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）將t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體較多的是a．
（2）如圖2所示，向燒杯中的水中加入一定量的濃硫酸后，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是固體減少；乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。ㄟx填：變大、變小或不變）．
（3）將t₁℃時，a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大小；根據(jù)溶解度曲線，比較三種物質(zhì)的溶解度的大��；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少．

解答 解：（1）將t₂℃時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，此溫度下a的溶解度大于b，故析出晶體較多的是a，故填：a．
（2）向燒杯中的水中加入一定量的濃硫酸后，溶液的溫度升高，a的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲試管中的固體減少；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，故乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故填：固體減少，變�。�
（3）將t₁℃時，a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，ab的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，與t₁℃時相同，c的溶解度減小，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是b＞a＞c，故填：b＞a＞c．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．