11.圖1是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)將t2℃時,a、b兩物質(zhì)的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出晶體較多的是a.
(2)如圖2所示,向燒杯中的水中加入一定量的濃硫酸后,甲試管中觀察到的現(xiàn)象是固體減少;乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變。ㄟx填:變大、變小或不變).
(3)將t1℃時,a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是b>a>c.

分析 根據(jù)曲線的坡度可判斷溶解度受溫度影響的大小;根據(jù)溶解度曲線,比較三種物質(zhì)的溶解度的大;判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而確定等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少.

解答 解:(1)將t2℃時,a、b兩物質(zhì)的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,此溫度下a的溶解度大于b,故析出晶體較多的是a,故填:a.
(2)向燒杯中的水中加入一定量的濃硫酸后,溶液的溫度升高,a的溶解度隨溫度的升高而增大,故甲試管中的固體減少;c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,會析出晶體,故乙試管中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,故填:固體減少,變。
(3)將t1℃時,a、b、c三物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,ab的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,與t1℃時相同,c的溶解度減小,故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是b>a>c,故填:b>a>c.

點評 本題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解,培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力.

練習冊系列答案
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