Question

19．物質在發(fā)生化學反應時要遵循質量守恒定律．甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律．
（1）甲組研究了反應：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，他們從該反應中獲取的信息有：
①該反應的反應物是氫氣和氧氣；
②該反應的生成物是水；
③在化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；
④該化學反應的條件是點燃；
（2）乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m（前）、m（后）．

請根據(jù)圖示回答（提示：丙組中的氯化鈉溶液和硝酸鈉溶液，彼此不發(fā)生化學反應）
乙組實驗中，m（前）＞m（后），原因是二氧化碳氣體逸出，若所用試劑不會變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器；丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發(fā)生化學反應．
（3）丁組同學研究了物質W的組成，一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應前后各物質的質量如圖所示：

其中，x=52g．
（4）質量守恒定律的定義參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．

Answer 1

分析 （1）抓住化學方程式的讀法，概念和含義來完成給題．化學方程式是化學反應簡明的表達形式．它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義．
（2）①根據(jù)乙裝置的特點是敞口裝置進行分析失敗的原因及改進的措施；②根據(jù)質量守恒定適用于化學反應進行分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可．
（4）根據(jù)質量守恒定律的定義分析．

解答 解：（1）根據(jù)化學方程式的含義可知，從化學方程式中還可以看出，②該反應的生成物是水．
（2）①由于乙裝置是敞口的裝置，產生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質量減少；改進此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；
②質量守恒定適用于化學反應，因為丙組的兩種藥品未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律；
（3）由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是23g+（64g-16g）=71g，而水的質量增加，且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；
（4）質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．
故答案為：（1）水；（2）①二氧化碳氣體逸出；將燒杯改成密閉容器；②質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發(fā)生化學反應；（3）52；（4）參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．

點評 化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．正確理解質量守恒定律和根據(jù)反應特點，即反應物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關鍵．