9．某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗數(shù)據(jù)的變化趨勢圖象，其中正確的是（　　）
A．
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B．
向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C．
向足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的金屬鎂和鐵
D．
現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量碳酸鈉溶液

分析 A．溫度一定，向飽和溶質(zhì)中再加溶質(zhì)，溶質(zhì)不會溶解，故飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)在一定溫度下是定值；
B．硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，從溶液開始混合便生成沉淀；
C．生成氫氣的質(zhì)量開始當(dāng)硫酸少量時有硫酸的多少決定，由于金屬的量一定，硫酸足量，最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬決定；
D．向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入過量碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：A．向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀溶液達到飽和，但因為溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不變，所以錯誤．
B．加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，起點應(yīng)該從零開始，直至全部轉(zhuǎn)換為沉淀保持不變，所以錯誤；
C．根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鐵，鎂生成的氫氣的質(zhì)量大，但是鎂活動性強，先反應(yīng)結(jié)束”有錯誤，應(yīng)該是“根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鐵，鎂生成的氫氣的質(zhì)量大，但是生成相同質(zhì)量的氫氣，鎂消耗的質(zhì)量小，所以錯誤；
D．向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入過量碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸升高，再和氯化鈣反應(yīng)時，溶液的pH不變，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時，溶液的pH逐漸又升高．所以正確．
故選D．

點評 本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題．解圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．[溶解]→[操作Ⅰ]→[蒸發(fā)]
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖．

①加入稍過量的Na2CO3溶液，除了能除去粗鹽中的含有CaCl2外，它還有一個作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化學(xué)式表示）．
（3）已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g．若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是加入22.4kg的氯化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解水的實驗中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增強水的導(dǎo)電性，正極得到氧氣，負極得到氫氣，正負兩極氣體的體積比是1：2，電解水的符號表達式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，屬于分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]
名稱食用純堿食用小蘇打
主要成分Na2CO3NaHCO3
酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性受熱不分解270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異：
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變紅色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能純堿溶液堿性更強．
（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性：在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖所示裝置進行實驗操作，觀察到乙（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，裝置中棉花的作用是防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進入導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不用試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①Ba（OH）2；②FeCl3；③BaCl2；④H2SO4；⑤KCl被鑒別出物質(zhì)的先后順序是（　�。�
A．④③①②⑤B．②①④③⑤C．②④①③⑤D．④①②③⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的$\frac{1}{4}$，卻又鋼鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．如圖是鎂的生產(chǎn)流程：

（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？富集MgCl2，得出純凈的MgCl2．
（2）為了使海水中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是向反應(yīng)后物質(zhì)中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明石灰乳過量（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是防止生成的鎂被空氣中氧氣氧化．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為2MgO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg+CO2↑．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；       ⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是①⑤③②⑦④⑥（用序號填一種合理組合）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實驗．A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末，B裝置中盛有足量的澄清石灰水，C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末．
（1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中，可以觀察到C裝置中的現(xiàn)象是有無色氣泡逸出，白色固體消失，氣球微微鼓起，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）待上述反應(yīng)結(jié)束后，從分液漏斗注入足量的過氧化氫溶液，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
（3）在整個實驗過程中，B裝置中的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，后有部分變渾濁的液體被壓入C裝置中．
（4）C裝置中氣球的作用是bc（填字母）．
a．收集純凈氣體b．控制氣體總量
c．調(diào)節(jié)C裝置容積d．添加固體藥品．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)前后催化劑自身的質(zhì)量和性質(zhì)不變
B．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子
C．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子
D．若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．
（1）實驗室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，需要的儀器有ABCE （填序號）．
（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%---20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為450g．

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同步練習(xí)冊答案