Question

鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬．

（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的  性；

（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是  （填元素符號）．

（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式：   ，反應前后金屬元素的化合價  （填“不變”、“升高”或“降低”）．

Answer 1

【考點】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．

【分析】（1）金屬一般具有良好的導熱性、導電性、延展性．

（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬的活動性比后面的金屬活動性強，利用金屬活動性順序，完成判斷，注意本題是按照由弱到強排列．

（3）根據(jù)金屬活動性順序來回答問題；

（4）根據(jù)金屬與酸反應的條件和化合價原則來解答．

【解答】解：（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．故答案為：延展；

（2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu，故答案為：Al Zn Fe Cu；

（3）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產(chǎn)生氫氣；在單質(zhì)中元素的化合價是零，在化合物中，金屬元素一般顯正價，所以金屬與酸反應后，金屬元素的化合價升高了，故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，升高．

【點評】此題所考知識點較多，重點考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，是中考的考點．