Question

【題目】水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)。某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行探究。

【查閱資料】

（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；

（2）Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl、H2O、CO2。

【實驗假設】

①可燃氣體是CO；②可燃氣體是H2；③可燃氣體是 。

【實驗過程】

實驗小組按以下流程進行實驗（所用試劑均為足量）：

實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且 ，證明水煤氣含有H2；

還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃氣體是 。

【實驗反思】

根據(jù)實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒。對尾氣的處理方法是 。

【實驗拓展】

（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余。但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是 ；

（2）（2分）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液。正確的鑒別方案及結論是 。

Answer 1

【答案】【實驗假設】③CO、H2

【實驗過程】無水硫酸銅變藍；CO

【實驗反思】將尾氣點燃處理

【實驗拓展】（1）Na2CO3與少量鹽酸反應也沒有氣體生成 （2）取一種溶液加入試管，用滴管逐滴滴入另一種溶液，若開始無明顯現(xiàn)象，過量時才有氣體產(chǎn)生，則試管中溶液為Na2CO3，滴管中溶液為稀鹽酸；若立即產(chǎn)生氣體，則試管中溶液為稀鹽酸，滴管中溶液為Na2CO3

【解析】

試題分析：水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得沒根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷組成可能是①可燃氣體是CO；②可燃氣體是H2；③可燃氣體是一氧化碳和氫氣；實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍，說明生成水，因此反應物中含有氫氣；還觀察到澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生二氧化碳因此證明水煤氣中含有另一可燃氣體是一氧化碳；根據(jù)實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒。對尾氣的處理方法是將尾氣點燃處理或者收集處理；乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余結論是錯誤的，因為少量的酸加入后會和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)二者的性質(zhì)和變化，鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液。正確的鑒別方案及結論是取一種溶液加入試管，用滴管逐滴滴入另一種溶液，若開始無明顯現(xiàn)象，過量時才有氣體產(chǎn)生，則試管中溶液為Na2CO3，滴管中溶液為稀鹽酸；若立即產(chǎn)生氣體，則試管中溶液為稀鹽酸，滴管中溶液為Na2CO3。