Question

1．氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子（Na⁺），每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的特點(diǎn)和區(qū)別，主要看這些變化過程是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生；根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
（2）根據(jù)鈉原子個(gè)氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析解答即可；
（3）根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的原理，寫出氯氣和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分，并沒有生成新的物質(zhì)，故屬于物理變化．粗鹽提純的過程為：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（2）因?yàn)殁c的最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子為了達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去了最外層上的一個(gè)電子，形成了帶一個(gè)正電荷的鈉離子；氯原子的最外層由7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，形成了帶一個(gè)負(fù)電荷的氯離子；它們之間通過靜電作用構(gòu)成不顯電性的化合物氯化鈉．
（3）由題意可知，氯氣和石灰水反應(yīng)生成了氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：（1）物理，溶解，蒸發(fā)；（2）1，1；（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對物理變化與化學(xué)變化的特點(diǎn)和區(qū)別的掌握，以及正確書寫化學(xué)方程式的能力．