為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取貝殼25g,加入200g的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g(假設貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水).請你計算:
(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
分析:(1)由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量;再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式,求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量,即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可.
解答:解:(1)CO2的質(zhì)量為:25g+200g-216.2g=8.8g
設樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100          111     44
x             y      8.8g
100
x
=
44
8.8g

x=20g
111
y
=
44
8.8g

y=22.2g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
20g
25g
×100%=80%
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
22.2g
20g+200g-8.8g
×100%
=10.5%
答:(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%;
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%.
點評:此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題,解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列各組溶液中,不需加入其它試劑就能鑒別出來的是(  )
A、CaCl2   AgNO3  NaNO3     KCl
B、NaOH    K2SO4   Fe2(SO43   HCl
C、H2SO4   K2SO4  Ba(NO32  NaCl
D、Na2SO4   Ba(NO32   NaNO3    NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如圖所示.

試回答下列問題:
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:a
 
,b
 

(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是
 
;圖示實驗中玻璃棒的作用是
 

(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應稱取氯化鈉的質(zhì)量為
 
g,需要量取水的體積為
 
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(4)) 稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量
 
(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量.在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質(zhì).
實驗一
觀察固體表面
實驗二
向兩塊固體表面滴加稀鹽酸
實驗三
振蕩3個塑料瓶
(1)由實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的
 
,因此要密封保存.
(2)實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A>B>C,對比A瓶與
 
(填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應.
(3)同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液.
實驗一實驗二分析
微熱(不考慮水分蒸發(fā))
兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁,則A中溶液為
 
;方案二的設計原理是
 
(4)某同學發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖所示,于是對其成分進行了探究:

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)?
【查閱資料】
①在化工生產(chǎn)中,原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.
②工業(yè)上制取NaOH的反應原理是:2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體.
③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應.
【提出猜想】氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉.提出上述猜想的理由是
 

【進行實驗】取固體于試管中,加水溶解并將溶液分成兩份.
步驟I:向一份溶液中滴加無色酚酞溶液;
步驟II:向另一份溶液中加入過量稀鹽酸.
【實驗結(jié)論】兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象,證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉.
【反思評價】①上述實驗中沒有必要進行的是步驟
 
(填“步驟I”或“步驟II”);
②該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉,實驗方案是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3,MnO2和紅磷,當扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙.試分別寫這兩步反應的化學方程式.
 
;
 
基本反應類型是
 

(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為
 
.求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來.
(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應生成一種堿,同時釋放出氫氣,該反應的化學方程式是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品(不考慮水的存在),質(zhì)量是9.3g,與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g.試計算完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(寫出具體計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略).常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體.且A具有消毒殺菌作用;D、I、J均為無色氣體,其中I能使澄清的石灰水變渾濁;K為紅棕色粉末.請回答下列問題:

(1)反應①中B物質(zhì)的作用是
 

(2)圖中標出的反應①到⑦中是化合反應的是
 
(填數(shù)字序號).
(3)在圖中標出的12種物質(zhì)中,單質(zhì)有
 
種.
(4)反應②中的現(xiàn)象為
 

(5)寫出I使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)可溶性的鋇鹽,由于在溶液中能產(chǎn)生自由移動的Ba2+,故有毒.在醫(yī)療上,用X射線檢查腸胃病時,讓病人服用
 
的懸濁液(俗稱鋇餐),而不能服用碳酸鋇.其主要原因是人體胃液中含有一定量的
 
與碳酸鋇反應后,產(chǎn)生一定量能使人中毒的
 

(2)若因BaCl2中毒,下列方案中可作為最佳解毒措施的是
 

(A)多飲糖水  (B)飲用Na2SO4溶液   (C)飲用食鹽水   (D)飲用牛奶.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B是金屬氧化物,如圖所示是各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系.請回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B
 
;D
 

(2)反應①的化學方程式為
 

(3)舉出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 

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