【題目】圖中A—G是初中化學常見的物質(zhì),且分別是由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或幾種元素組成。A、C為單質(zhì);B、D、E由兩種元素組成,其中E中兩種元素質(zhì)量比為1:8;F、G、H由三種元素組成,H可用于含鉛蓄電池中。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。
(1)寫出化學式:E____________。
(2)寫出B物質(zhì)的一種用途:____________。
(3)寫出H和D反應(yīng)的化學方程式_____________。
(4)寫出E→C反應(yīng)的化學方程式_____________。
【答案】 H2O 滅火(化工原料、氣體肥料等合理即可) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2H2O通電2H2↑ + O2↑
【解析】A—G是初中化學常見的物質(zhì),且分別是由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或幾種元素組成。H由三種元素組成,H可用于含鉛蓄電池中,H應(yīng)為硫酸,E由兩種元素組成,其中E中兩種元素質(zhì)量比為1:8,E應(yīng)為水;D由兩種元素組成,并且可以與H硫酸反應(yīng),可知D應(yīng)為氧化銅,C為單質(zhì),C可以生成E水和D氧化銅;
C應(yīng)為氧氣;F由三種元素組成,可以與H硫酸反應(yīng),可知F應(yīng)為氫氧化鈉,F和H都可以得到G,G應(yīng)為硫酸鈉,B由兩種元素組成,可以與F氫氧化鈉反應(yīng),B應(yīng)為二氧化碳,A同時可以與ACD反應(yīng),A為碳。
(1)E為水,化學式為:H2O;
(2)B為二氧化碳,可以用于滅火、化工原料、氣體肥料等;
(3)H為硫酸、D是氧化銅,反應(yīng)的化學方程式CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O;
(4)E為水,C為氧氣,電解水可以得到氧氣,化學方程式為:2H2O 2H2↑ + O2↑。
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【題目】下列人體所缺元素與引起的健康問題關(guān)系不正確的是( )
A. 缺鈣會引起齲齒 B. 缺碘會引起甲狀腺疾病
C. 缺鐵會引起貧血 D. 缺鋅會導致兒童智力低下
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【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合,碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾,所得濾液質(zhì)量為58.5g,試計算:
⑴反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克.
⑵所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(用百分數(shù)表示,寫出計算過程)
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【題目】2013年6月11日,“神舟十號”成功發(fā)射.運載“神舟十號”飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,下列說法正確的是( 。
A.偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成
B.偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為58
C.偏二甲肼中碳、氫、氮元素質(zhì)量比2:8:2
D.偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%
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【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例,該反該反應(yīng)的化學方程式為CO2+2NH3=CO(NH2)2,+H2O。
請計算:
(1)尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比。
(2)若按上述方法生產(chǎn)120 t尿素,可固定的CO2的質(zhì)量為多少。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)組成及化學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。
(1)法國化學家拉瓦錫為化學學科的發(fā)展做出了巨大貢獻,下列有關(guān)發(fā)現(xiàn)與他有密切關(guān)系的是_____。
A. 空氣的組成 B. 質(zhì)量守恒定律 C. 水的組成 D. 酸堿指示劑
(2)在密閉容器內(nèi)加入下列兩種物質(zhì),并稱量加入前后的總質(zhì)量(含密閉容器),能驗證質(zhì)量守恒定律的是_____________(填標號)。
A. 蔗糖和水 B. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C. 氯化鋇溶液和稀硫酸
(3)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體質(zhì)量變化如圖所示。
①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是___________。
②該反應(yīng)的化學方程式為________________。
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為___________g。
(4)某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。
查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng):
①2Mg+O2 △ 2MgO; ②3Mg+N2 △ Mg3N2; ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
實驗中所用的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連);卮鹣铝袉栴}:
①連接并檢查實驗裝置的氣密性,實驗開始時,將空氣通入實驗裝置,則氣流流經(jīng)裝置的順序是______(填裝置序號)。D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
②通氣后,如果同時點燃A、B裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?_________。
③設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是否含氮化鎂:
實驗操作和實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
________________________ | 產(chǎn)物中含有氮化鎂 |
④思維拓展:空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠大于Mg3N的質(zhì)量,請給出合理的解釋_______________。
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【題目】在點燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如所示:
請回答以下問題:
(1)4種物質(zhì)中,屬于化合物的是______________(填圖中字母)。
(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式為:__________________,該反應(yīng)的基本類型______。
(3)求出物質(zhì)A中氮元素的質(zhì)量分數(shù)____________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】某學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余物中回收副產(chǎn)物,設(shè)計了如圖所示實驗方案:
【資料卡片】
①KMnO4能和纖維素反應(yīng)。,在中性溶液中比較穩(wěn)定,加熱堿性條件中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應(yīng),生成MnO2;
②錳酸鉀溶于水為墨綠色,不穩(wěn)定,在水溶液中能全部轉(zhuǎn)化為KMnO4、MnO2和KOH,反應(yīng)的化學方程式如下:3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【實驗方案】
(1)將剩余物加入水中,觀察到的現(xiàn)象是:①部分固體溶解;②有少量不溶物出現(xiàn);③____________。
(2)回收物甲是____________________(填化學式)。
(3)靜置后過濾時,發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,在操作均正確的情況下(過濾前濾紙完好無損),原因是_______。
(4)濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO4和_______________,需要加入少量硫酸進行中和,中和反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
(5)冷卻結(jié)晶后,低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_____________________。
(6)加熱31.6gKMnO4使之完全分解,按以上實驗方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是________。
A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g
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【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑,某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。
【查閱資料】
I、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍;
Ⅱ、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物;
Ⅲ、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng):Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
Ⅳ、鈣能燃燒生成氧化鈣;氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。
【實驗原理】
用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣,再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合,即可制得CaH2。
(1)同學們設(shè)計了以下實驗裝置:
請回答:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________;為了實驗安全,點燃C裝置酒精燈前應(yīng)先__________________;
②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣,其作用是干燥H2,若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥,在B、C之間應(yīng)連接圖2中的__________(選填:①或②)裝置;
③圖1裝置D中濃硫酸的作用是__________________;
【進行實驗)過程略
【驗證產(chǎn)物】略
【實驗拓展】(2)定性實驗用化學方法鑒別Ca與Ca比,完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少量固體樣品,在干燥條件下與氧氣反應(yīng),將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管; | ___________________ |
(3)定量實驗:測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分數(shù)。
①取m1g樣品與水完全反應(yīng),利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時,在_______時進行收集(選填字母);
a.剛開始有氣泡時 b.氣泡連續(xù)均勻冒出時 C.氣體經(jīng)過驗純
②按圖3實驗裝置進行測定時,甲同學發(fā)現(xiàn),即使氣密性良好,操作正確,測得的氣體體積還是偏大,可能原因是___________________;(寫出任一點即可)
③乙同學將實驗裝置改進為如圖4(固定裝置省略)所示,調(diào)整水準管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上,讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL。將Y形管慢慢傾斜,直至A中的水全部倒入B中,與樣品混合反應(yīng),待反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫,再次調(diào)節(jié)量氣管與水準管液面相平,讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL。已知該實驗條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______________;(結(jié)果精確到0.1%)
【反思與交流】
(4)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是氫化鈣是固體,攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣,為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?
你的觀點是________________________。
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