Question

15．我們常用如圖所示的裝置演示工業(yè)煉鐵的原理：

（1）裝置A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；該實驗有一個明顯的缺陷，你的改進方法是在C處放一個點燃的酒精燈．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O．
（2）現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦石2000t，理論上可以煉純鐵多少噸？（用化學(xué)方程式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A、B發(fā)生的反應(yīng)，分析實驗的現(xiàn)象、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)一氧化碳的毒性和可燃性進行分析解答
（2）將氧化鐵的質(zhì)量代入煉鐵的化學(xué)方程式可計算理論上煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）裝置A中氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，其出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；因為一氧化碳有毒，直接排入空氣中會污染空氣，一氧化碳具有可燃性，故該實驗改進方法是在C處放一個點燃的酒精燈．因為二氧化碳會使石灰水變渾濁．所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O．
（2）解：設(shè)理論上可以煉鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160         2×56
2000t×80%    x
則$\frac{160}{2×56}=\frac{2000t×80%}{x}$，解之，得：x=1120t
答：理論上可以煉鐵1120t．
故答案為：
（1）紅色粉末變成黑色；在C處放一個點燃的酒精燈（或套上一個氣囊等）．
Ca（OH）₂+CO=CaCO₃↓+H₂O；
（2）1120t．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，還考查了一氧化碳還原氧化鐵的實驗的相關(guān)知識，該實驗是中考的熱點，要加強訓(xùn)練．