Question

15．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）實驗室制取少量二氧化碳時，如需控制產生氣體的速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用C．（填編號）
（3）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣時，選用的實驗裝置（發(fā)生裝置和收集裝置）AF（填編號）；寫出其反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若制取氧氣時用排水法收集，當實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，在水未進入導管之前，你可采取的補救措施是迅速將導管移出水面．
（4）實驗室若用B裝置制取氫氣，長頸漏斗下端的管口要伸到液面以下，原因是防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出．若用G裝置收集氫氣，進氣口應該是a．
（5）為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	160g	12g	167.6g

①反應生成二氧化碳的質量為4.4g．②求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                               
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（4）為了防止產生的氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗末端應該浸沒在液體中；
氫氣的密度比空氣��；
（5）石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）①是試管，常用作反應容器；②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；集氣瓶．
（2）實驗室制取少量二氧化碳時，如需控制產生氣體的速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用C，因為C中的注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應速率，同時能夠節(jié)約藥品．
故填：C．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
其反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
若制取氧氣時用排水法收集，當實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，在水未進入導管之前，你可采取的補救措施是迅速將導管移出水面．
故填：AF；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；迅速將導管移出水面．
（4）實驗室若用B裝置制取氫氣，長頸漏斗下端的管口要伸到液面以下，原因是防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出；
若用G裝置收集氫氣，由于氫氣密度比空氣小，進氣口應該是a．
故填：防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出；a．
（5）①反應生成二氧化碳的質量為：160g+12g-167.6g=4.4g，
故填：4.4．
②設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評 本題考查了學生對裝置選取依據(jù)的掌握及靈活應用，還考查了實驗室常用儀器，制取氧氣的反應原理，物質的分離等知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．