Question

10．過氧化氫（化學(xué)式為H₂O₂）溶液在二氧化錳（MnO₂）做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗上的活塞控制液體的滴加速度（如圖）回答下列問題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳；
（2）寫出用該方法制氧氣的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；要收集純凈的氧氣，應(yīng)選用收集裝置D （填編號(hào)）；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是②④ （填編號(hào)）．
①生成物只有氣體  ②不需加熱，能耗低   ③需加熱  ④可以控制生成氧氣的速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置的用途和反應(yīng)物的狀態(tài)，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物方面進(jìn)行分析比較，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達(dá)到目的，要用排水法；
（3）制取裝置的氣密性要嚴(yán)密不漏氣；制取二氧化碳，為固體和液體反應(yīng)，不需要加熱；將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對(duì)比分析，找出優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應(yīng)為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
    （2）A中反應(yīng)，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；收集純凈的氧氣應(yīng)選擇排水法D，收集干燥的氣體用向上排空氣法B；
    （3）在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃，說明原因可能是裝置漏氣；若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點(diǎn)是不需要使用酒精燈加熱；利用分液漏斗，控制液體的滴加速度，可使氣流平穩(wěn)生成；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液；    二氧化錳；
（2）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；   D；
（3）②④．

點(diǎn)評(píng) 氧氣是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，尤其是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)儀器的使用，裝置的選擇，注意事項(xiàng)以及裝置的評(píng)價(jià)，都是中考熱點(diǎn)．