Question

19．科學(xué)知識(shí)可用藝術(shù)化方式呈現(xiàn)．小非學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，創(chuàng)作了以下漫畫(huà)．

《金屬小子的鹽酸浴》

（1）從小非的繪畫(huà)表現(xiàn)角度分析，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鎂．
（2）從現(xiàn)象角度分析，其中有淺綠色溶液產(chǎn)生的反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）從定量角度分析，Zn反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）從要準(zhǔn)確表達(dá)幾種金屬活動(dòng)性差異的信息角度看，小非除考慮酸的種類(lèi)、溫度外，還需在繪畫(huà)時(shí)考慮的條件是酸的濃度（或金屬與酸接觸面積大小等）（答一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，而且越靠前的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象就越劇烈，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生或者驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）根據(jù)呈現(xiàn)淺綠色的是亞鐵離子的溶液分析．
（3）活潑金屬能置換酸中的氫，所以有氫氣產(chǎn)生，由于溶于鹽酸的金屬的質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大，溶液的質(zhì)量增大；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)進(jìn)行的因素分析．

解答 解：（1）從圖中可以看出，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，不反應(yīng)的為銅，四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂；故填：鎂；
（2）呈現(xiàn)淺綠色的是亞鐵離子的溶液，所以是圖中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可見(jiàn)每65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液的質(zhì)量增大；故填：增大；
（4）金屬活動(dòng)性差異通過(guò)金屬與酸暗反應(yīng)的劇烈程度來(lái)顯示，金屬與酸反應(yīng)速率除了與酸的種類(lèi)、溫度有關(guān)外，還與酸的濃度、金屬與酸接觸面積有關(guān)．
故答案為：酸的濃度（或金屬與酸接觸面積大小等）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．