Question

【題目】海水可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖1所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得到精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的 溶液；③加過(guò)量的溶液；④加過(guò)量的溶液；⑤過(guò)濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。加過(guò)量的溶液的作用是__________，加適量的鹽酸的作用是__________。步驟Ⅴ所加的酸是______。

（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)我市制堿廠進(jìn)行了調(diào)查。該廠利用的是侯氏制堿法，侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，______先析出。

①工廠用的鍋爐用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，酸洗時(shí)用稀鹽酸而不用稀硫酸的原因是__________。

②該廠某車間的廢液中，可能含有鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取廢液少許測(cè)其；

步驟二：向一定質(zhì)量的該廢液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，過(guò)一會(huì)兒，有沉淀產(chǎn)生。生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖2步驟二所示。

該廢液的組成是______（填序號(hào)）。

A 一定含有鹽酸、氯化鎂，一定沒(méi)有硫酸，可能含有氯化鈉

B 一定含有鹽酸、氯化鎂，一定沒(méi)有硫酸、碳酸鈉，可能含有氯化鈉

C 一定含有硫酸、氯化鎂，一定沒(méi)有鹽酸、碳酸鈉，可能含有氯化鈉

Answer 1

【答案】除去雜質(zhì)氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇 除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉 稀鹽酸 （或碳酸氫鈉） 碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在水垢表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行 B

【解析】

（1）由粗鹽制精鹽，加過(guò)量的溶液既除去雜質(zhì)氯化鈣，又除去過(guò)量的氯化鋇；加適量的鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故步驟Ⅴ所加的酸是稀鹽酸；

（2）的溶解度遠(yuǎn)小于的溶解度，但是生成碳酸鈉的質(zhì)量與氯化銨的質(zhì)量比為84:53.5，故碳酸氫鈉先析出;

①碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣附著在水垢表面而使反應(yīng)停止，而鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，故用稀鹽酸而不用稀硫酸洗水垢；

②廢液的為3，小于7，廢液為酸性，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，廢液中一定沒(méi)有碳酸鈉。硫酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，滴加氫氧化鋇溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，說(shuō)明無(wú)稀硫酸，一定有稀鹽酸，稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無(wú)法確定氯化鈉是否存在。故選B。