Question

中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少千克高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行？簡述理由．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)“

質(zhì)量

密度

”計算即可；
（2）根據(jù)高錳酸鉀分解的化學方程式和所需氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實際實驗操作分析即可．

解答：解：
（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為 

4.8Kg×1000g/Kg

143g/L

=3356.6L
設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   4.8kg

316

x

=

32

4.8Kg

解之得：x=47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．
答案：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3356.6L；
（2）需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4kg；
（3）不行，此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．