Question

實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時(shí)間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；則如果設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為m，則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為：m÷20%=5m，其中氯酸鉀的質(zhì)量為4m；反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為：m÷25%=4m；則反應(yīng)后減少的質(zhì)量為：5m-4m=m．由于生成物中氧氣是氣體，所以固體減少量就是氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：m；根據(jù)氧氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可用求出反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；則如果設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為m，則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為：m÷20%=5m，其中氯酸鉀的質(zhì)量為4m；反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為：m÷25%=4m；則反應(yīng)后減少的質(zhì)量為：5m-4m=m．由于生成物中氧氣是氣體，所以固體減少量就是氧氣的質(zhì)量，即反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：m．
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                m

245

96

=

x

m

解之得：
x=

245m

96

故氯酸鉀的分解率為：

245m

96

÷4m×100%=63.8%
答：氯酸鉀的分解率為63.8%．

點(diǎn)評：解決本題的關(guān)鍵是實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量求出反應(yīng)前后的固體減少量，是解題的關(guān)鍵．