Question

如圖為A、B、C、D、E五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是

 

（填序號(hào)，下同）；
（2）化學(xué)性質(zhì)相似的微粒是

 

；
（3）某元素R形成堿的化學(xué)式是R（OH）₃，則與R元素對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)可能是

 

；
（4）其中A為碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是

 

；
（5）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，如：碳和一氧化碳都能還原氧化銅，都具有還原性，寫(xiě)出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式

 

，從化學(xué)反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析解答．
決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是得失電子，得電子元素為負(fù)價(jià)，失電子元素為正價(jià)，得失電子數(shù)就是化合價(jià)數(shù)值．
（4）根據(jù)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)原理正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化規(guī)律找原因．

解答：解：（1）C、質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；故答案為C；
（2）BE的最外層電子數(shù)相同故元素化學(xué)性質(zhì)相似；故答案：BE；
（3）在物質(zhì)R（OH）₃中，OH根化合價(jià)為-1，設(shè)R的化合價(jià)為x，則：x+（-1）×3=0，解之得：x=+3；R元素化合價(jià)為+3價(jià)，即失去三個(gè)電子；圖中D最外層3個(gè)電子，易失去3個(gè)電子呈+3價(jià)．故答案為：D．
（4）由碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6；故答案為：6；
（5）木炭能將氧化銅中的銅還原出來(lái)，化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂↑；分析碳與一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)中碳元素化合價(jià)的變化：一氧化碳還原氧化銅中碳元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，碳還原氧化銅中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)；碳元素化合價(jià)都升高，所以都具有還原性．
故答案為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)升高．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)元素概念、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義、化合價(jià)與最外層電子之間的關(guān)系等知識(shí)理解與掌握情況．